Réactions d'oxydoréduction - règle du gamma

Règle du Gamma (γ) en Oxydoréduction – Cours Complet

Les réactions d’oxydoréduction sont fondamentales en chimie générale. La règle du Gamma (γ) est une méthode graphique simple qui permet de déterminer le sens spontané d’une réaction rédox à partir des potentiels standards.

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1. Couples Oxydant / Réducteur

Un couple oxydoréducteur s’écrit sous la forme :

Ox / Red

• Ox : espèce oxydante (capte des électrons)
• Red : espèce réductrice (cède des électrons)

Chaque couple est caractérisé par un potentiel standard E°.

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2. Classement selon le potentiel standard E°

Les couples sont classés sur un axe vertical :

• En haut : oxydants forts
• En bas : réducteurs forts

Plus E° est élevé, plus l’oxydant est fort.

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3. Principe de la règle du Gamma (γ)

La règle du Gamma permet de prévoir le sens de la réaction sans calcul. Graphiquement, le tracé forme la lettre grecque γ (gamma).

Règle fondamentale :
Le sens du Gamma va toujours du réducteur le plus fort vers l’oxydant le plus fort.

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4. Lecture du schéma du Gamma

Considérons deux couples :

• Ox₁ / Red₁ de potentiel E₁°
• Ox₂ / Red₂ de potentiel E₂°

Si :

E₁° > E₂°

Alors :

• Ox₁ est l’oxydant le plus fort
• Red₂ est le réducteur le plus fort

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5. Équation de la réaction d’oxydoréduction

La réaction spontanée s’écrit :

Ox₁ + Red₂ → Red₁ + Ox₂

Cette équation est directement déduite du sens du Gamma.

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6. Méthode rapide pour les examens

1. Classer les couples par ordre de E°
2. Identifier l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort
3. Tracer mentalement le Gamma
4. Écrire l’équation globale

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Conclusion

La règle du Gamma (γ) est un outil essentiel pour l’étude des réactions d’oxydoréduction. Elle permet de déterminer rapidement le sens spontané d’une réaction, sans calculs complexes, ce qui la rend indispensable en TD et en examens universitaires.

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Mots-clés : règle du gamma, oxydoréduction, règle γ chimie, potentiel standard E°, réaction rédox